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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣發(fā)生裝置

C.③是氨氣收集、檢驗裝置D.④是氨氣吸收裝置

【答案】B

【解析】

A. ①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；

B. ②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；

C. ③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應，故采用向下排氣法，導氣管應伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；

D. ④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑥元素，回答下列問題

主族

周期

ⅠA

0族

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

三

③

④

⑤

⑥

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是_____________(填元素符號)；

（3）寫出①的單質在⑥的單質中燃燒的化學方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據下表數(shù)據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構型為___________形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號___________。

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結構)空隙；根據上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置

若無現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍

②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。

取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g

③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作設計正確且能達到目的的是( )

A.用CCl4提取碘水中的碘

B.冶煉金屬Mg

C.除去CO2中的HCl

D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行

B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用離子方程式回答下列問題：

（1）泡沫滅火器中滅火原理（內裝小蘇打溶液和溶液____________。

（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，白色固體完全轉化為黑色固體：________________。

（3）③實驗室配制溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。

實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應式：

正極：_____________________________ ；負極：_____________________________ 。

(3)實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(4)實驗結論：________________________________________________________________。

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