(2009?汕頭二模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:
元素代號(hào) K L M Q R T N
原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列敘述正確的是( 。
分析:由前提條件:短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N這幾種元素處于前三周前,原子序數(shù)<19,它們屬于A族或0族,再根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù),最低負(fù)價(jià)=其族序數(shù)-8,判斷元素所屬的主族后,再根據(jù)元素周期律中原子半徑大小的排列規(guī)律確定元素在周期表中的周期,元素的周期、主族決定元素在周期表中的位置,從而確定具體的元素.
解答:解:A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價(jià)分別是+1、+2、+3、+2、+1,根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù),確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族,A、N屬于同一主族,K、R屬于同一主族,據(jù)元素周期律:同一主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大,所以K的周期數(shù)大于N的周期數(shù),L的周期數(shù)大于R的,確定K、M屬第三周期,R、N屬第二周期,L、M原子半徑相差較小,所以也是同一周期,即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al,原子序數(shù)依次增大,據(jù)元素周期律同一周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱,故A錯(cuò)誤;
B、L、R是短周期元素,原子序數(shù)小于19,L、R的化合價(jià)都是+2,根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù),L、R屬第IIA族,L的原子半徑大于R的原子半徑,同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大,所以L、R分別是Mg、Be,RCl2是BeCl2 ,BeCl2是共價(jià)化合物,Be原子最外層為兩個(gè)電子,與兩個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共用電子對,這樣Be最外層為4個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)化合價(jià),元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)=主族元素的族序數(shù)-8,知Q、T為第VIA族,Q原子半徑大于T原子半徑,都屬于短周期元素,Q為S元素,其最高價(jià)氧化物為SO3溶于水后,SO3+H2O=H2SO4 ,H2SO4=2H++SO42-,水中存在的H+、SO42-是H2SO4 電離的,不是SO3電離的,所以電解質(zhì)是H2SO4 不是SO3故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)短周期元素,元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)=主族元素的族序數(shù)-8,同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大,所以K、N屬第IA族,Q、T屬第VIA族,K的原子半徑大于N的原子半徑,Q的原子半徑大于T的原子半徑,所以T是O元素,Q為S元素,K為Na元素,Na在O2中燃燒后的產(chǎn)物是Na2O2,活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵,所以Na+與O2-形成離子鍵,活潑非金屬之間易形成共價(jià)鍵,所以O(shè)與O形成非極性共價(jià)鍵,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查的是根據(jù)前提條件、元素周期律的規(guī)律判斷元素及其化合物所具有的性質(zhì),準(zhǔn)確判斷具體元素是解題的關(guān)鍵.對于此種類型的習(xí)題,解題時(shí)要充分利用題意中給予的信息、圖表,會(huì)縱、橫比較表中相同的信息和不同信息,屬中檔題.
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(2009?汕頭二模)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí),該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a與b的關(guān)系正確的是( 。

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(2009?汕頭二模)下列各組物質(zhì)中,不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng) A B C D
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b FeCl3 CH3-CH2Br NaAlO2 SO2
c FeCl2 CH3CH2OH Al2O3 SO3

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