Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是

F

（填元素符號），化學性質最不活潑的元素是

Ar

（填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

¹⁴C

．
（2）元素①的原子結構示意圖為

；元素①的最高價氧化物結構式為：

O=C=O

，
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程

．
（3）元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（填化學式）．
（5）元素⑧單質能溶于水，水液呈

淺黃綠色

色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（6）在一定條件下，元素⑦與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．
（7）③、⑧所形成的氫化物穩(wěn)定性較強的是

HF

（填化學式）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律來回答；用¹⁴C測定文物年代；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的畫法來畫，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的非極性分子，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）根據(jù)金屬鋁的性質來回答；
（4）根據(jù)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律來回答；
（5）氯水是氯氣的水溶液，具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸；
（6）根據(jù)同主族元素性質具有相似性和遞變性分析；
（7）根據(jù)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以所以非金屬性最強的是F，稀有氣體Ar的化學性質穩(wěn)定，¹⁴C可測定文物年代，
故答案為：F；Ar；¹⁴C；
（2）元素C的原子結構示意圖為：，最高價氧化物二氧化碳是含有碳氧雙鍵的非極性分子，
結構式為：O=C=O，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：，
故答案為：；O=C=O；；
（3）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂和氫氣，其化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）同周期從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質的元素在第ⅦA，由于F元素沒有最高價氧化物，所以酸性最強的是HClO₄；Al元素形成的氫氧化物具有兩性，即Al（OH）₃具有兩性；
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，反應的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：淺黃綠色；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）Se與S處于同一主族，非金屬性Se＜S，結合氫的能力Se＜S，所以Se與氫氣反應的限度更小，
故答案為：更小；
（7）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl是同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HF穩(wěn)定，
故答案為：HF．

點評：本題是一道元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大，注意周期表中元素性質的遞變規(guī)律．