16．下列四種情況不能用如圖圖象表示的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容條件下達到平衡后充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系
B．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl-）與正反應(yīng)速率關(guān)系
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后縮小容器容積，速率與時間的關(guān)系

分析 A．恒容條件下達到平衡后充入稀有氣體，化學平衡不移動；
B．焓變?yōu)槎ㄖ�，與甲烷的物質(zhì)的量大小無關(guān)；
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化鉀不影響化學平衡；
D．縮小容積后增大了壓強，正逆反應(yīng)速率都會增大，與圖象中仍然不變不一致．

解答 解：A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒容條件下達到平衡后充入He，各組分的濃度不變，則化學平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變，圖象曲線變化與實際相符，故A不選；
B．反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） 的△H與化學計量數(shù)成正比，與加入甲烷的物質(zhì)的量多少無關(guān)，則圖象曲線變化能夠表示CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系，故B不選；
C．該反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，平衡后加入KCl固體，化學平衡不一定，則圖象曲線變化能夠表示c（Cl-）與正反應(yīng)速率關(guān)系，故C不選；
D．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡后縮小容器容積，平衡不一定，但是正逆反應(yīng)速率同時增大，圖象曲線變化與實際不相符，故D選；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡及其影響因素，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-
B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它不是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
現(xiàn)有溫度、容積相同的4個密閉容器，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器1234
反應(yīng)物投入量
（始態(tài)）		1mol CO2
3mol H2		1mol CH3OH
1mol H2O		2mol CH3OH
2mol H2O		0.8mol CO2
2.4mol H2
0.2mol CH3OH
0.2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1c1c2c3c4
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
體系壓強/Pap1p2p3p4
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3a4
則下列說法中正確的是ACD．
A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）；
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是b；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（5）相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點不產(chǎn)生無用的CaCl2（或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，或原料利用率高等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應(yīng)的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D．該反應(yīng)進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案