Question

（10分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

（2）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

Answer 1

（1）Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+；

（2）3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;

AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

（3）若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等

【解析】

試題分析：由題干知該溶液為強(qiáng)酸性溶液所以CO32-、SO32-一定不存在；由流程圖中信息可知：加過量Ba(NO3)2生成氣體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3溶液，可判定原溶液一定有Fe2+，一定無NO3-；由此可推斷沉淀G為Fe(OH)3；加過量Ba(NO3)2生成沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定有SO42-無Ba2+；

加過量NaOH溶液生成氣體F為NH3，則溶液中一定有NH4+；通入過量CO2時生成沉淀I為Al(OH)3,則原溶液中一定有Al3+，若NO、NH3、Al(OH)3均為0.01 mol、BaSO4為0.07 mol,綜合上述分析可知10 mL X溶液中Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量各為0.03mol、0.01mol、0.01mol、0.07 mol；又知10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，恰好符合電荷守恒因此如果可以測定原溶液中還有Fe3+則有Cl-，否則沒有Cl-.

考點：了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。