酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列各小題:
(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列問(wèn)題:
①KHX溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
(填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
 

③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
(填化學(xué)式)沉淀.已知25℃時(shí)
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度.將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯
 
(填“酸”、“堿”、“中”)性.
(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb(MnO42+
 
PbSO4+
 
H2O,已知X是一種硫酸鹽,且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子,則X的化學(xué)式是
 
.請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上.
分析:(1)①HX-能電離但不水解,根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性;
②若0.1mol?L-1NaHX溶液的pH=2,說(shuō)明溶液中C(H+)=0.01mol/L,則HX-的電離度是10%,H2X第一步完全電離,第二步部分電離,且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離;
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的KHX和KCl、H2X,根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷離子濃度大小;
(2)溶度積常數(shù)越小的越先沉淀;
(3)根據(jù)氫氧化鈉溶液中pH計(jì)算其濃度,醋酸是一元弱酸,醋酸的濃度大于氫離子濃度;根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷混合溶液的酸堿性;
(4)根據(jù)X和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式及元素守恒判斷X的化學(xué)式,根據(jù)得失電子相等配平方程式.
解答:解:(1)①HX-能電離但不水解,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性,故答案為:酸性;
②若0.1mol?L-1NaHX溶液的pH=2,說(shuō)明溶液中C(H+)=0.01mol/L,則HX-的電離度是10%,H2X第一步完全電離,第二步部分電離,由于H2X第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HX-的電離,故H2X(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L,
故答案為:<;H2X第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HX-的電離起了抑制作用;
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的KHX和KCl、H2X,根據(jù)物料守恒知,c(K+)最大,H2X電離出部分HX-,H2X第一步完全電離,第二步還生成氫離子,HX-電離出部分X2-,溶液呈酸性,則氫氧根離子濃度最小,所以離子濃度大小順序是:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-),故答案為:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-);
(2)溶度積常數(shù)越小的電解質(zhì)越先沉淀,所以先生成Fe(OH)3 沉淀,故答案為:Fe(OH)3;
(3)c(NaOH)=10 11-14 mol/L=0.001 mol?L-1,醋酸是弱電解質(zhì),所以pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.001 mol?L-1,兩溶液等體積混合時(shí),酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿,所以混合溶液呈酸性,
故答案為:0.001 mol?L-1;>;酸;
(4)X是一種硫酸鹽,且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子,即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子,根據(jù)元素守恒知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價(jià),則X中錳元素顯+2價(jià),所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,該反應(yīng)方程式為:2X+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O,
故答案為:2;5;2;1;4;2;MnSO4
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),注意從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度分析離子濃度大小,注意二元酸H2X的第一步電離是完全電離,第二步是部分電離,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究.經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素.
(1)氧元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是
N3->O2->Na+
N3->O2->Na+
(用離子符號(hào)表示)
(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解.不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸.已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,其水溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 (用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高一下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.山西王家?guī)X煤礦3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、樹皮,喝涼水維持生命。木屑、樹皮的化學(xué)成分主要是纖維素

B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C.廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如圖)其摩爾質(zhì)量為126g

D.2010年4月支援青海玉樹地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽,其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Wo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是            ,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是          (用離子符號(hào)表示) 

    (2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是            ,其水溶液顯    性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是

                       (用離子方程式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊東營(yíng)市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Wo(hù)司機(jī)及乘客.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究.經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素.
(1)氧元素在元素周期表中的位置是    ,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是    (用離子符號(hào)表示)
(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解.不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸.已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是    ,其水溶液顯    性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是     (用離子方程式表示).

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