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對于下列各組反應，反應開始時，產生氫氣速率最快的是

A．70℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 6 mol·L-1 的硝酸溶液中

B．60℃，將0.2 mol 鎂粉加入到20 mL 3 mol·L-1 的鹽酸溶液中

C．60℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的硫酸溶液中

D．60℃，將0.2 mol 鐵粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的鹽酸溶液中

 

C

【解析】

試題分析：鎂粉和硝酸反應不能放出氫氣，故A項錯誤；氫離子的濃度越大，生成氫氣的速率越快，3 mol·L-1 的硫酸溶液中氫離子濃度最大，故C生成氫氣的速率最快。

考點：本題考查化學反應速率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2 D．O2

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應溫度

/℃

反應時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據。

（3）從實驗數(shù)據分析，實驗I和IV研究________對反應的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則，在該溫度下的平衡常數(shù)是

A． B．7 C．2401 D．

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

①化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學反應的實質是原子的重新組合

⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：

（1）Na2CO3·xH2O的物質的量。

（2）x的值。

（3）所用稀鹽酸的物質的濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)對于反應xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)壓強與溫度對C的質量分數(shù)的影響如圖：

（1）若m、n表示不同溫度，則m n，正反應為 反應（填“放熱”、“吸熱”）；

（2）若m、n表示不同壓強，則m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；

（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： ；

（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是： 。

 

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