(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下,難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

Ksp(25℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述不正確的是(  )

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同

D.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

【答案】

C

【解析】25℃時(shí),根據(jù)溶度積可判斷,其飽和溶液中Ag濃度大小依次是:AgCl>AgI>Ag2S。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下,難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

Ksp(25℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述不正確的是(  )

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同

D.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(  )

選項(xiàng)

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

 X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?  )

A.向左移動(dòng)                   B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)                            D.無(wú)法判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:選擇題

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?  )

A.向左移動(dòng)                   B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)                            D.無(wú)法判斷

 

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