【題目】右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（ ）。

A．b是負(fù)極

B．需要點(diǎn)燃該電池才能開(kāi)始工作

C．工作時(shí)能觀察到淡藍(lán)色火焰

D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置

【答案】D

【解析】

試題分析：如圖所示氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2—2e-==2H+；氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O。A．b為燃料電池的正極，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此連接好裝置即可開(kāi)始工作，而不需要點(diǎn)燃該電池，B錯(cuò)誤；C．工作時(shí)并不能觀察到淡藍(lán)色火焰，C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置，D正確。故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（ ）

①甲烷：與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

②乙烯：可發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平

③苯：12個(gè)原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳雙鍵

④乙醇：常溫下具有特殊香味的液體，常用作調(diào)味品，也可以用來(lái)殺菌消毒

⑤油脂：屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸，稱為皂化反應(yīng)

⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)

⑦蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色

A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。

（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 。（填元素符號(hào)）

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有 （填序號(hào)）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有 種（不包括Cu）。

④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。（相對(duì)原子質(zhì)量Cu：64）

（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+ NH3＝F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42－和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡(jiǎn)化為殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是( )

A．均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．遇FeCl3溶液均顯紫色

C．均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) D．均能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是____________。選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________；

（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個(gè)通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

（3）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是________________________________。

（4）生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過(guò)程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示；當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：

（1）8 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________（填元素符號(hào)）；

（2）元素E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）元素D的最低價(jià)的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

（4）寫出元素A、C形成的化學(xué)式為CA5的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷的用途很廣泛。

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（2）一定條件下，發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時(shí)間c(NO)與c(CO)如下表所示：

①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____________________；

②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_(kāi)___________________；

③下列選項(xiàng)中,不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化

E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為_(kāi)______________(填“a”或“b”)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；

②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。









a


b




c



d

e










f


g








試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ，原因是： 。

（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái)) 。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為 ，該配合物的配體是 、 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________，裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。

（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案