Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序不正確的是（　�。�

A．檢驗(yàn)溶液中是否存在SO₄^2-，先加過(guò)量稀鹽酸，再加BaCl₂溶液

B．精制含有Ca²⁺、SO₄^2-的粗鹽時(shí)，先加過(guò)量的BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液

C．檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe²⁺，先加氯水，再加KSCN溶液

D．從海帶中提取碘時(shí)，向海帶灰的浸取液中先通入足量的Cl₂，再加CCl₄

Answer 1

分析：A．根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法思考；
B．根據(jù)溶液中除雜原理即前面的過(guò)量試劑能被后續(xù)試劑除去來(lái)分析；
C．根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的方法分析；
D．根據(jù)海水提碘的化學(xué)反應(yīng)原理思考．

解答：解：A．檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)，要先加入鹽酸，排除SO₃^2-、CO₃^2-、Ag⁺等離子的影響，然后加入 BaCl₂溶液有沉淀生成，即說(shuō)明有 SO₄^2- 存在，故A正確；
B．精制含有Ca²⁺、SO₄^2-的粗鹽時(shí)，先加入過(guò)量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-，然后加入Na₂CO₃溶液是為了除去過(guò)量的BaCl₂．當(dāng)然，過(guò)量的Na₂CO₃溶液可用鹽酸除去，故B正確；
C．檢驗(yàn)溶液中的Fe²⁺時(shí)，要先加KSCN溶液，不變紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e³⁺，然后加入氯水，把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe³⁺，從而間接地證明原溶液有Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向海帶灰的浸取液中先通入足量的Cl₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，得到的單質(zhì)碘再用CCl₄萃取，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子之間的反應(yīng)，具有較強(qiáng)的綜合性，因此要熟練掌握離子之間的化學(xué)反應(yīng)，做到靈活運(yùn)用．