Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A．NaOH（aq）+

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  H₂SO₄（aq）=

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  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為：-57.3 kJ/mol
• B．已知：2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
• D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

Answer 1

分析：A、中和熱是在稀溶液中，H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱；
B、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；
D、反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定．

解答：解：A、中和熱是在稀溶液中，H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱，NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，該方程沒有說(shuō)明硫酸是稀硫酸，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，生成的CO不是碳的穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤
C、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定，反應(yīng)物總能量大于生成物為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱熱化學(xué)的有關(guān)知識(shí)，中和熱和燃燒熱的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．