Question

17．（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_3膠體+3HCl
（2）從下列選項中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．吸附性   B．聚沉    C．滲析   D．布朗運動   E．電泳   F．丁達(dá)爾效應(yīng)
①Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E；
②Fe（OH）₃膠體可用來凈水，是因為它表面積大、具有A；
③Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B；
④從溶液中分離提純Fe（OH）₃膠體的方法是C．

Answer 1

分析 （1）水解方程式書寫注意事項和影響水解的因素分析；
（2）①膠粒吸附帶電離子顯示電性，通電定向移動分析判斷；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
③膠體遇膠粒帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉；
④溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小不同，溶液通過濾紙和半透膜，膠體通過濾紙不能通過半透膜．

解答 解：（1）氯化鐵滴入沸水中后水解生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_3膠體+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_3膠體+3HCl；
（2）①膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，說明膠粒吸附了正電荷，這種現(xiàn)象為電泳，故答案為：E；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故Fe（OH）₃膠體表面積大，具有吸附性，可以用來凈水，故答案為：A；
③加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉，故答案為：B；
④淀粉與食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，利用了膠體不能通過半透膜的性質(zhì)，稱為滲析，故答案為：C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，并注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法．