19．已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Cu2++2e-=Cu．

分析 電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式及電極反應(yīng)式，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）（　�。�
A．a電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
B．產(chǎn)物丁為NaOH
C．c為陽(yáng)離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生1.12L氣體甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
         元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
負(fù)價(jià)-2-3-1-3
A．電負(fù)性的大�。孩蓿饥冢饥埽饥�
B．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低：②＜⑥
C．第一電離能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：④＜⑤＜⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀(guān)察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話(huà)題，目前寧夏境內(nèi)的空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣，NO 和CO 氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）．NO轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線(xiàn)①）．下列根據(jù)圖象所得結(jié)論不正確的是（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．Kφ（AgCl）=1×10-10
C．a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液換成0.1mol•L-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線(xiàn)②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是．（　　）
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+離子
D．溶液中一定不存在大量Na+離子

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