【題目】1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是（　　）
A.Ag
B.Fe
C.Al
D.Na

【答案】C
【解析】質(zhì)量增加的7.1g為消耗Cl2的質(zhì)量，A項Ag耗7.1gCl2需Ag的質(zhì)量為21.6g；B項Fe耗約3.7g；C項Al正好耗1.8g；D項Na耗4.6g；由此可知C項正確。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學性質(zhì)和鋁的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應；很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下。［鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸時，F(xiàn)eCO3與硫酸反應的化學方程式為____________；濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。

a．多次用廢硫酸浸取 b．減小鹽泥粒度并充分攪拌 c．延長浸取時間

(2)氧化時，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________；濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學式)。

(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種，分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為___________；丙二烯的結構簡式為___________。

(4)一種堿式碳酸鎂［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是

A. 世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結晶牛胰島素

B. 黑火藥和造紙

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此時水的電離程度最大

C．此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量為（　　）
①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g④（m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g
A.①④
B.①⑤
C.③④
D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。

③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作

預期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。

固體完全溶解，溶液呈黃色。

繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察

______________________

④ 上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是____________。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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