【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

【答案】B

【解析】

A. 在鉻鐵礦中Cr元素化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)?/span>Na2CrO4中的+6價，化合價升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；

B. Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯誤；

C. Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和Al2O3，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合物，因此③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；

D. Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進行。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

寫出CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______ 。

(3)下圖是1mol NO2(g)與1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(4)已知H—H鍵、N≡N鍵、N-H鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/(kJ·mol-1)

436

946

391

則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A. 向純水中投入一小塊金屬鈉B. 將水加熱煮沸

C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。

（1）下列關(guān)于吸收SO2過程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應(yīng)生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結(jié)果用科學(xué)計數(shù)法表示，保留2位有效數(shù)字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng)：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應(yīng)的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系，設(shè)計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實驗現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測得反應(yīng)3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示(設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質(zhì)的名稱)的變化。該反應(yīng)在實驗Ⅰ條件下進行，15min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____填字母)。

A.生成1.5molSO2的同時消耗1molH2SO4

B.反應(yīng)過程中，溶液中的分子總數(shù)不再變化

C.恒溫恒容時，混合溶液中硫酸的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是________。

(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。

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