Question

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合以后pH一定小于7的是(    )

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液混合

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水混合

C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液混合

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液混合

Answer 1

D

解析：體積相等、pH相同的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液相混合，所得的混合溶液一定呈中性，即pH=7，這一結(jié)論與被混合的酸或堿的元數(shù)無關(guān)，所以A、C兩個(gè)選項(xiàng)不符合題意可予以排除；對于B選項(xiàng)，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH=11，表明溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度即c(NH₃)一定大于10^-3 mol·L^-1，而pH=3的鹽酸，其溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度即c(H⁺)為10^-3 mol·L^-1，所以氨水中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于氯化氫的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即pH＞7。同理對于D選項(xiàng)，pH=11的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的c(OH^-)=K_W/c(H⁺)=1×10^-14/1×10^-11=10^-3 mol·L^-1，而pH=3的醋酸溶液，因其為弱電解質(zhì)，故其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，亦即c(CH₃COOH)一定大于10^-3 mol·L^-1，故二者混合后，溶液中還剩余了未反應(yīng)的醋酸，使溶液呈酸性，即為pH＜7。故D選項(xiàng)符合題意。