8.“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有abc (填字母).
A.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
B.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
C.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”“減小”或“不變”).
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處通入的是氧氣(填“乙醇”或“氧氣”),a處發(fā)生的電極反應(yīng)是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.

分析 (1)減少化石燃料的燃燒能降低大氣中CO2濃度;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(3)①溫度一定時(shí),提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的轉(zhuǎn)化率增大;
②升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
(4)根據(jù)電子流向知,a電極是負(fù)極,b電極是正極,負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以b處是氧氣,b處的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

解答 解:(1)減少化石燃料的燃燒能降低大氣中CO2濃度,
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量,能減少二氧化碳排放,故正確;    
b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活,能減少二氧化碳排放,故正確;
c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料,能減少二氧化碳排放,故正確;
故選abc;
(2)2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol①
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol②
將方程式②-①得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/m,
故答案為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/mol;
(3)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知,溫度一定時(shí),提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
②[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]一定,升高溫度,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:放;
(4)根據(jù)電子流向知,a電極是負(fù)極,b電極是正極,負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以b處是氧氣,b處的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案為:氧氣;CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn),這些都是高考熱點(diǎn),同時(shí)考查學(xué)生分析、歸納問題能力,知道溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

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13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))選用試劑正確的是(  )
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16.實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定.
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(2)根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度=(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000mol•L-1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度>0.2000mol•L-1
(3)用滴定法標(biāo)定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(淀粉溶液作指示劑),四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00
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