有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d 比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是


  1. A.
    d＞c＞a＞b
  2. B.
    d＞a＞b＞c
  3. C.
    d＞b＞a＞c
  4. D.
    b＞a＞d＞c
B
試題分析：將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，說明b是正極，則金屬性是a大于b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d 比a反應(yīng)劇烈，則金屬性是d大于a；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出、說明金屬性b＞Cu＞c，所以正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的鐵，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，即1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B2和0.2mol H2恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號(hào)對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：D
Mg
Mg
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
0=C=O
0=C=O
，所含化學(xué)鍵的類型
B
B
．（填字母代號(hào)：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
、
．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為放熱）中NO的轉(zhuǎn)化率R（NO）與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V逆＜V正的點(diǎn)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填寫:

(1)這4種元素的名稱分別為A:__________，B:__________，C:__________，D: ________。

(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________。

(4)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 C+H2O_____________________________；D+H2O_____________________________。

(5)從以上的兩個(gè)反應(yīng)中，判斷C和B的氧化性強(qiáng)弱順序是__________＞________，D和A的還原性強(qiáng)弱順序是__________＞__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在一定條件下0.1 mol單質(zhì)B2 和0.2 mol H2 恰好完全反應(yīng)，生成0.2 mol氫化物。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)。

（1）寫出下列代號(hào)對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：D _______。

（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式________，所含化學(xué)鍵的類型_________。

(填字母代號(hào)A離子鍵B極性鍵C非極性鍵)

（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 2.3化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．dcab             B．dabc             C．dbac　　　        D．badc

 

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