100mL 濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
分析：鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應(yīng)速率即可．
解答：解：A、加入適量的6mol．L-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A不選；
B、因Zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B選；
C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；
D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將體積為100mL濃度為2.0mol?L-1的CuSO4溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400mL．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.75mol/L
0.75mol/L
．
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+濃度為0.2mol?L-1，則稀釋后溶液的體積為
1000mL
1000mL
．
（3）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
，S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C． 25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

100mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol/L的鹽酸      B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量的蒸餾水              D．加入適量的氯化鈉溶液

 

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