新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)_______________________ 、________________________。
(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過(guò)程中________極(填“a”或“b”)附近會(huì)出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)O2＋2H2O＋4e－=4OH－ CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
(2)Cl2　b　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO42－＋2H＋
(3)4
(3)根據(jù)CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O、2Cl－－2e－=Cl2↑和電子守恒知，計(jì)算關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為4 L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分別滴入一種試劑都有沉淀產(chǎn)生．該試劑可能是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）向盛有10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L-1NaHSO3，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span mathtag="math" >c(Na+)＞c(HS
O-3
)＞c(S
O2-3
)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）______c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
   回答下列問(wèn)題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫(xiě)化學(xué)式）。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是(  )。
A．Pb為正極,被氧化
B．溶液的pH不斷減小
C．S只向PbO2處移動(dòng)
D．電解液密度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小
C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：
常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               
                                        。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)為                                                               。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                    ；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過(guò)程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫(xiě)出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)x
Ksp
pH
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              ，后析出的沉淀為Ⅲ為_(kāi)_________________（填化學(xué)式），則pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是         。
（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為              ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為          。
（6）試寫(xiě)出⑥的離子方程式                                         。

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