用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列說法中不正確的是


  1. A.
    實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏
  2. B.
    可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變?yōu)榧t色
  3. C.
    滴定過程中水的電離程度逐漸增大
  4. D.
    酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法是否正確，正確的在括號內(nèi)劃“√”，錯誤的劃“×”。?

（　�。儆�100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中，并不斷攪拌，配制所需的標準物質(zhì)的量濃度的稀硫酸?

（　�。谧鍪头逐s實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

（　�。垅�、鈉、白磷、液溴均應保存在磨口試劑瓶中，并加少量水液封?

（　�。苡酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝∧橙芤狐c在pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH?

（　　）⑤MnO2和濃鹽酸反應制Cl2、Cu與濃H2SO 4反應制SO2的反應進行一段時間后，雖然兩種反應物都仍有剩余，但反應也不再明顯進行?

（　　）⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體做電泳實驗；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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科目：高中化學 來源：2008年安徽師大附中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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