下列電子排布圖中，屬于基態(tài)碳的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：基態(tài)碳原子核外電子數(shù)為6，核外電子排布為1s2 2s22p2，結(jié)合構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷．
解答： 解：A、2s軌道沒有排滿，就排了2p，違反了構(gòu)造原理，故A錯誤；
B、基態(tài)碳原子核外電子數(shù)為6，核外電子排布為1s2 2s22p2，電子排布式為，故B正確；
C、2p能級上的兩個電子自旋方向相反，違反了泡利原理，故C錯誤；
D、2p能級上的2個電子應(yīng)分別占據(jù)一個2原子p軌道，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了核外電子排布規(guī)律，掌握構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則的含義是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2mol O3和3molO2的質(zhì)量
 
（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
 
；原子數(shù)之比為
 
；在相同條件下的體積之比為
 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 

（4）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序為
 
．
（3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列說法正確的是（　�。�
A、兩粒子的1s能級上的電子能量相同
B、兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同
D、兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實驗探究：
Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請通過計算說明原因）．
（2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實驗：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氫譜共有
 
個峰，峰面積之比是
 
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是
 
．
（3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）只含一種官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有
 
種，其中與F有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A、石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯
B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別
C、乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案