16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀H2SO4的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．濃硫酸的稀釋

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等，以此來解答．

解答 解：A．鋅粒與稀H2SO4的反應為放熱反應，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B不選；
C．C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，也為吸熱反應，故C選；
D．濃硫酸的稀釋放熱，但屬于物理變化，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關鍵，側(cè)重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體．其結構如圖所示．
回答以下問題：
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4，它的含氧官能團名稱為酚羥基、酯基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是BC（填字母）．
A．能發(fā)生消去反應         
B．與FeCl3溶液作用顯紫色
C．能與溴水反應           
D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．（不用寫反應條件）
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；    ②能使FeCl3溶液顯色；     ③酯類．
（5）已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關系，且測得轉(zhuǎn)化過程中的C4H8為純凈物：

寫出B生成C的化學方程式，它的反應類型是氧化反應反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出化學方程式
（1）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）制聚丙烯
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）溴乙烷的消去CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（5）含氧的同位素18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．氯化銨與乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度　
②容器內(nèi)氣體的壓強　
③混合氣體總物質(zhì)的量　
④B物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　　）
A．第1列中的堿金屬和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相同
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素
C．在整個18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多
D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．化合物A分子式為C4H8O3，其具有以下轉(zhuǎn)化關系．

（1）A的結構簡式是CH3CH2CHOHCOOH；C的結構簡式是．
（2）A分子中含有官能團名稱是羧基、羥基．
（3）A可以在一定條件下自身聚合形成一種高分子化合物，寫出該聚合物的結構簡式．
（4）A在一定條件下可脫去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F(xiàn)的結構簡式是CH3CH=CHCOOH．
（5）A與乙酸在一定條件下反應的化學方程式是CH3CH2CHOHCOOH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3COOCH（CH2CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰如圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結構簡式為CH3-CH2-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在錐形瓶，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)．實驗重復3次．記錄見下表．
 滴定次數(shù) NaOH溶液體積/mL 滴定消耗濾液體積/mL
 1 25.00 20.02
 2 25.00 17.10
 3 25.00 19.98
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.125mol•L-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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