【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）；
（2）8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O
（3）第三周期第VA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱
（4）SO2+NH3?H2O═HSO +NH
（5）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
【解析】解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z原子核外電子數(shù)=20﹣7=13，則Z為Al；非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，X為C元素．（1）元素X的最高價氧化物為CO2 ， 分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為 ；元素Z的離子為Al3+ ， 離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ； ；（2）單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O，所以答案是：8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O；（3）元素W為P，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于周期表的第三周期第VA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱，故P的非金屬性比元素S弱，所以答案是：第三周期第VA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱；（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO2 ， 工業(yè)上用氨氣水溶液作該氧化物的吸收劑，吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3H2O═HSO +NH ，所以答案是：SO2+NH3H2O═HSO +NH ；（5）N和Al組成的化合物AlN，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1：3，說明還生成CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，所以答案是：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，則下列敘述正確的是(　　)

A. 中性溶液的AG＝1 B. 常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12

C. 酸性溶液的AG＜0 D. 常溫下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 （ ）

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C點： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D點：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ）
A.8個中子的碳原子的核素符號：12C
B.HF的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定選用的指示劑為________________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會______________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

（3）已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應(yīng)；

②滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為_________________，使Fe3＋沉淀完全；

③過濾；

④向濾液中滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為________，使Zn2＋沉淀完全；

⑤____________________________；

⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術(shù)。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm形成厚0.5cm的隔水層，可阻止地下的鹽分上升，攔截、蓄積雨水。對聚丙烯酸酯的說法不正確的是(　　)
A.單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.它是通過單體加聚反應(yīng)得到的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）
A.屬于芳香烴
B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種
C.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D.不能發(fā)生水解反應(yīng)

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