13.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( 。
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則原溶液中一定有Fe2+
B.鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,進(jìn)行灼燒,直接觀察火焰顏色
C.向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固體,說明原溶液含有SO42-
D.向某黃色溶液中加入淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則原溶液中含有I2

分析 A.不能排除Fe3+的干擾;
B.應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃;
C.可能生成AgCl沉淀;
D.淀粉遇碘變藍(lán)色.

解答 解:A.先滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液后也顯紅色,無法證明原溶液是否含有Fe2+,故A錯誤;
B.檢驗鉀離子,可透過藍(lán)色鈷玻璃,以濾去黃光,故B錯誤;
C.不能排除生成AgCl沉淀,檢驗硫酸根離子,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇觀察是否生成沉淀,故C錯誤;
D.淀粉遇碘變藍(lán)色,則向某黃色溶液中加入淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則原溶液中含有I2,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度不大,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率,該類試題需要注意的是進(jìn)行離子檢驗時,要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)進(jìn)行判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池.

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為陰極,電極材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體.
(1)乙氣體的分子式A2.(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)
(2)若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol(用d表示)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{(2d+500)}$mol/L(用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2.8g與足量O2化合,可得6g氧化物RO2,則該元素在周期表中的位置是( 。
A.第三周期B.第二周期C.ⅤA族D.ⅤⅠA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O-C-O
B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:${\;}_{6}^{14}$C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是( 。
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
D.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是( 。
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰.1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣.下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是( 。
A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè) 和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素在元素周期表的位置是第二周期,第ⅤA族;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;
(4)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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