【題目】下列物質溶于水后因電離顯酸性的是

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

【答案】B

【解析】

A．NaCl為強酸強堿鹽，溶液為中性，故A不選；

B．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因電離顯酸性，故B選；

C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成氫離子，溶液因水解顯酸性，故C不選；

D．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與下列物質反應時，產物中一定含有+3價鐵元素的是（ ）

A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．苯是一種重要的化工原料，其產品在我們的生活中無處不在。

（1）一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯(C6H6)到環(huán)己烷（C6H12）的轉化。

生成目標產物的電極反應式為__________；裝置圖右側導出的氣體是__________。

（2）已知苯和乙烯可以在催化劑存在的條件下發(fā)生加成反應。以苯和乙烯為原料可合成聚苯 乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮、甘油等。下圖是以丙烯為原料合成甘油最重要的生產方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

（3）①的反應類型是：____________

（4）產物C3H6OCl2有兩種，選擇一種寫出反應③的化學方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增加 B. 溶液中Ca2+數(shù)目減少

C. 溶液中OH-濃度減少 D. 溶液中OH-濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內為雜質，選項中除雜質的方法正確的是

A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后過濾洗滌干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通過飽和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通過灼熱的銅網(wǎng)

D. NO2 （NO） 通過水洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農業(yè)生產中具有重要應用。

（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，當溶液pH=________時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2） 利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝3.33。反應過程的能量變化如圖II所示。

①圖II中ΔH＝____________ kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是_____________________________________________________ 。

②該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。圖III表示L一定時，SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。則X代表的物理量是____________；L1、L2的大小關系為L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應生成沉淀.則K+的物質的量濃度為多少? n值為多少?

__________________、____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2

③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣

⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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