【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn |
B | 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。
(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡化電子排布式:__________。
(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________(填元素符號)。
(4)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(5)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式:_____________________。
【答案】第四周期Ⅷ族 [Ne]3s23p1 O N>O>C N3->O2->Al3+
【解析】
A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn,由于s能級最多填充2個電子,則n=2,價層電子排布為2s22p2,所以A是碳元素;D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的,則D是Al元素;C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子序數(shù)小于Al,則C是O元素,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,則B是N元素;E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4,則E的價層電子排布是3d64s2,即為鐵元素,結(jié)合選項分析解答。
(1)E是鐵元素,鐵是26號元素,位于元素周期表第四周期Ⅷ族;
(2)D是Al元素的原子序數(shù)是13,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1;
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O;非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C;
(4)核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3->O2->Al3+;
(5)氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水,屬于共價化合物,電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物含有、、、和中的幾種,為探究其組成,某小組進(jìn)行如下實驗:
①溶于水得澄清透明溶液
②取少量溶液,逐滴加入的溶液,開始時產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,隨后沉淀逐漸減少,最終得到澄清溶液。
下列說法不正確的是( )
A.由②可判斷固體混合物中一定含
B.固體混合物中一定不含
C.取澄清溶液,加熱可能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
D.、谥挟a(chǎn)生的部分沉淀,經(jīng)過濾、洗滌后充分灼燒可能得到黑色物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。
(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參與成鍵,該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2)常見含硫的物質(zhì)有,,,該三種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。
(3)將過量的通入溶液中可以得到,中第一電離能最大的是________(填元素符號)。、和的價電子對數(shù)均為4,但鍵角不同,其原因是________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)得到。磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有________個B原子。已知該晶胞的邊長為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則磷化硼晶體的密度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H<0
B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線,用該方法制備NaHSO3,當(dāng)pH=4時應(yīng)停止通入SO2
C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線,圖中pH大小關(guān)系為c>b>d
D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的變化曲線,圖中T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以將SO2、NO2吸收,原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知:反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下,反應(yīng)相同時間,測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題:
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L—1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。
②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________
A.降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗,請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。
(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下,P4在 KOH 溶液中的變化是:P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑,下列說法正確的是( )
A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵
C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序:P > O > H > K
D.P4中 P 原子為 sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。
A B
C D
(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的鍵角比水分子的______(填“大”或“小”)。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Cu2+的配位數(shù)為__________,S2-的配位數(shù)為____________。
②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。
(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為:CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1
(2)一定條件下,將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
主反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反應(yīng)到t min時,達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:
①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是_________;
②若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A.平衡均向正反應(yīng)方向移動 B.平衡移動的原因是升高了溫度
C.達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小 D.容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡時,M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____;用H2表示I的反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑,在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下,若某次捕捉后得到pH=11的溶液,則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為:K1=4.4×107、K2=5×1011],溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
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