【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以 I-形式存在）的工藝流程如下，說法不正確的是

A.流程②的反應(yīng)說明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

【答案】D

【解析】

A. 流程②的反應(yīng)方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，所以說明 I 的非金屬性弱于Cl，故A正確；

B. 反應(yīng)④的目的是富集碘元素，所以經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者，故B正確；

C. 自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子，設(shè)原子個(gè)數(shù)比為x：y，氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5，則 ，x：y= 3：1，故C正確；

D.流程②中1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，流程⑤中1mol KClO3轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒，要得到等量的 I2，則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 3:1，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A.X的化學(xué)式為C8H10

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費(fèi)提供塑料購物袋。在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列說法不正確的是（ ）

A.在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，減少“白色污染”

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)，可以用來包裝需長時(shí)間保存的食品

D.用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題涉及前 20 號元素，請按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語作答：

（1）族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素_____

（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半且單質(zhì)可作為電極材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半徑最大的短周期元素和地殼中含量最多的元素形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物，其陰離子符號為________________________________

（4）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素，其最高價(jià)氧化物與短周期元素中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的水溶液間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

（5）第三周期元素中，簡單離子半徑最小的元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

（6）簡單離子 Xn+與 Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X n+的焰色為淡紫色，則 Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的名稱為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

錐形瓶標(biāo)號

溶液

蒸餾水

溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間

備注

1

0 mL

10 mL

10s

2

10mL

5mL

5 mL

16 s

3

10mL

0mL

10 mL

5 s

第10s開始渾濁不再增多

4

10mL

6mL

4mL

8s

A.該反應(yīng)也可通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B.3號瓶用來表示速率為

C.由2號瓶和3號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D.由1號瓶和4號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②和H3O+�、�NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2�、�和 ⑦BF3和Al2Cl6

A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

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