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（08廣東實驗中學三模）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是              （選填序號）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同     

B．第一電離能：As＞Ga

C．電負性:As＞Ga                                    

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為：                        。

AsH3空間形狀為：             (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為：            。

（3）Ga的核外電子排布式為：               。

（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：               。

（5）請預測AsH3的兩種化學性質：             

答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2分）

（2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4（2分）

(或：)。

三角錐，1200（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08廣東實驗中學三模）（7分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

 
 


  

 

 

 

 

 

（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）

儀器編號

a

b

c

d

e

名稱

試管

溶量瓶

集氣瓶

堿式滴定管

普通漏斗

改正的名稱

 

 

 

 

 

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出

①                                 ；②                                 。

（3）丙同學想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。

 

教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08廣東實驗中學三模）（11分）某課外活動小組用蠟燭通過下列裝置進行實驗。實驗完畢后，他們寫成了下面的實驗報告，請你協(xié)助他們完成。

⑴ 實驗目的：                                                       。

⑵ 實驗裝置與藥品：裝置如上圖；藥品有蠟燭、             、             。

⑶ 實驗步驟：

① 分別稱量裝置Ⅱ（含藥品）的質量 m1 和裝置Ⅲ（含藥品）的質量 m2。

② 按如圖所示的裝置連接好儀器，并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。

③ 點燃蠟燭，打開自來水龍頭抽吸蠟燭燃燒產生的氣體（熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。

④ 蠟燭燃燒大約 5min 后，熄滅蠟燭，待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分別稱得質量為m3、m4。

⑤ 采用相同的時間但不點燃蠟燭的情況下重復上述實驗。

⑥ 計算：蠟燭中碳、氫元素原子物質的量之比的數(shù)學表達式為：____________（取用①、④中的數(shù)據(jù)）。

⑷ 幾點說明：

① 將實驗裝置中的Ⅱ、Ⅲ對調，并分別裝入用無水CuSO4和澄清石灰水，該裝置又可用于定性檢測                                          �！�

② 步驟⑤的目的是                                                    �！�

③ 裝置Ⅳ是與自來水龍頭相接即成一種抽氣裝置，控制裝置Ⅳ中自來水的進水速度可以調節(jié)抽氣速度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08廣東實驗中學三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產名稱）聯(lián)合，生產效益更高。

（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為              ，這樣設計的目的和原理是                  

（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。

（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點是                                  。（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08廣東實驗中學三模）

（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：

下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

時間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

溫度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

試回答下列問題

（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

                             

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是        

（A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質譜）

（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：

A可能的結構式為：     （只寫一種）。

 

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