【題目】A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
②M是含有鍵的分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ， W分子的空間構(gòu)型為 ．
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 ．

【答案】N＞O＞C；極性；非極性；氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；正四面體；V形；1：1
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減��；D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則D是H元素、A是C、B是N、C是O元素，M、N、W分別是CH4、NH3、H2O，①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第IVA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一電離能大小順序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；②M是CH4 ， 為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C﹣H原子之間存在極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，所以答案是：極性；非極性；③N為NH3 ， 因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，
所以答案是：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；④W是H2O，H2O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)、空間構(gòu)型為V形，所以答案是：正四面體；V形；⑤CN﹣離子與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故其電子式為 ，AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比=2：2=1：1，所以答案是：1：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.a組：制備少量乙酸乙酯
B.b組：除去粗鹽水中的泥沙
C.c組：用CCl4提取碘水中的碘
D.d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（　�。�
A.過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2 2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有18個(gè)電子，畫(huà)出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫(xiě)出一水合氨的電離方程式 ．
（3）正長(zhǎng)石的組成可表示為KAlSi3Ox ， 試根據(jù)化合價(jià)計(jì)算x= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是 ．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱(chēng)取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時(shí)生成Mn2+ ．
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ．
若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是

A. 盛放食醋 B. 燒開(kāi)水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為 ， 固態(tài)H2O的晶體類(lèi)型為 ，
（3）比較鍵角的大�。篐2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?/span>
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．

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