5．钚的同位素中壽命最長的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

分析 根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行解答．

解答 解：${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同為94，中子數(shù)=244-94=150，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是150-94=56；
故答案為：94；56．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol•L-1•min-1
C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小
D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（Cl-），正確的操作是（　　）
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況
D．圖4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．利用所學(xué)化學(xué)知識解答：
（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反應(yīng)生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．生理鹽水C．空氣D．大理石

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同步練習(xí)冊答案