Question

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度______；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率______．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是______
①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

Answer 1

（1）2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，則c（SO₂）=c=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；
（2））2min內(nèi)消耗SO₂的物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO₂）=

c

t

=

2.4mol 2L

2min

=0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6mol/（L?min）；
（3）①化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故①錯誤；
②不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，因平衡時各物質(zhì)的濃度取決于各物質(zhì)的起始濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，故②錯誤；
③達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故③正確．
故答案為：③．