(本題共13分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,帶有強烈的SO2氣味,溶于水即生成NaHSO3­­­。實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實驗:實驗一:焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有黃色晶體析出。

33.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

34.要從裝置II中獲得已析出的晶體,在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是: 。

35.裝置III用于處理尾氣,防止污染環(huán)境。下列裝置中,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二:焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

36.將Na2S2O5溶于水配成溶液,

(1)欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系:c(SO32—)>c(H2SO3),下列選項中可采用的實驗方法是 。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

f.加入BaCl2溶液

(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

37.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分,三氧化二砷,俗稱砒霜,分子式As2O3是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一,無臭無味,外觀為白色箱狀粉末,故稱砒霜。

(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________.

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)若生成0.2molAsH3 ,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為___________mol.

(4)砷化氫AsH3是一種很強的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物是砒霸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.25℃時,2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

C.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

D.30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項表達(dá)中正確的是

A.的電子式為

B.16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子:

B.四氯化碳的電子式:

C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O—C—O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),則不可能的情形是

A.由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.由0.2 mol/L HAc溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成

C.由0.1 mol/L HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中,K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B.用該溶液中溶解一定量銅粉,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

C.將該溶液蒸干,得到的固體中混有氫氧化鐵

D.100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成1.12 gFe

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示:

請回答下列問題:

(1)MnOOH中,錳元素的化合價為____。

(2)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,Mn02參與的電板反應(yīng)方程式為 。

(3)酸浸時,MnO2 與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示:

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

(5)錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時,共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

③已知:Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn(OH)2))=2.1×10-13,欲制備MnCO3,選用的加料方式是______(填字母),原因是___________________________________。

a.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中

d.以上三種方法都無法制得MnCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

最近,媒體報道不法商販銷售“致癌大米”,已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素(AFTB),其分子結(jié)構(gòu)式為如圖所示,人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡。一般條件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的或NaOH的最大量分別是

A.6mol;1mol B.5mol;1mol

C.6mol;2mol D.5mol;2mol

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