Question

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。

(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

(1)①②③④

(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol

(3)1 429．0 kJ

(4)283．0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

【解析】(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，故①②③④均為放熱反應(yīng)。

(2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285．8 kJ/mol，C的燃燒熱為393．5 kJ/mol。

(3)Q放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。

(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，

故CO的燃燒熱為283．0 kJ/mol。