【題目】下列產品或材料屬于復合材料的是（ ）

①玻璃鋼 ②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿 ③航天飛機機身 ④航天飛機隔熱陶瓷瓦 ⑤納米高分子復合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

【答案】B

【解析】

試題①玻璃鋼是用玻璃纖維增強不飽和聚脂、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂作基體，以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料，屬于復合材料，①正確；②碳纖維增強復合材料是以樹脂作為基體材料，碳纖維作增強材料，屬于復合材料，②正確；③飛機機身是碳纖維復合材料，屬于復合材料，③正確；④航天飛機隔熱陶瓷片是以陶瓷材料和耐高溫陶瓷纖維組成，屬于復合材料，④正確；⑤納米高分子復合材料，屬于復合材料，⑤正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種功能高分子材料，它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好，不引起炎癥、致癌和過敏等反應，它的最大優(yōu)點是其單體在通常條件下數(shù)秒內就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料，通常就是將單體A涂在手術后的傷口上進行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的，其結構簡式如圖所示：

。

（1）合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。

（2）寫出A發(fā)生固化反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應的離子方程式為_________________�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_____。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一種使沙漠變綠洲的新技術。請完成下列有關問題：

(1)合成聚丙烯酸酯的單體是_____________(寫結構簡式)。

(2)根據(jù)酯化反應的原理，寫出制備甲酸甲酯的化學反應方程式_____________________。

(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物質能與丙烯反應的是___________。

A.溴的四氯化碳溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.Cu(OH)2 懸濁液 D.酸性高錳酸鉀溶液

寫出其中一個反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應中每有1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數(shù)4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為Na ,則E為________, A與水反應的離子方程式為____________________

（2）若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應，轉移電子數(shù)為________NA

（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉化關系判斷物質B是________物質C是________

②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________

③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅元素的單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。試回答下列問題：

(1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。

(2)有下列物體或設備：①水晶鏡片 ②計算機芯片 ③瑪瑙手鐲 ④硅太陽能電池 ⑤石英光導纖維。（用序號填寫）用到硅單質的是_________；所用材料主要為SiO2的是_________；

(3)寫出工業(yè)上制取粗硅的化學反應方程式___________。其中，氧化劑為_____________，還原劑為_______________。

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