（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

（1）E原子基態(tài)電子排布式                       

（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和             ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽離子的化學(xué)式可能是                和               ；

（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式            ；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是
①④⑧
①④⑧
（填編號）．
（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：
NH3、H2O
NH3、H2O
．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
C
C
．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為
；
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電子能I（Ev） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的非金屬元素是
ABC
ABC
（填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是
Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的+3價(jià)陽離子基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填右圖中的序號）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結(jié)合而形成一種堅(jiān)硬難熔的晶體，該晶體中一個(gè)d原子與
3
3
個(gè)j原子成鍵，1mol該晶體中含
12NA
12NA
個(gè)j-d鍵．
（4）化合物kl2的中心原子雜化類型
sp3
sp3
，它在常溫形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)．如圖1在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）．
儀器編號 a b c d e
名稱 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管 普通漏斗
改正的名稱
無
無
容量瓶
容量瓶
無
無
酸式滴定管
酸式滴定管
無
無
（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置．你還能說出其他兩種用途嗎？
①
往細(xì)口容器中加液體
往細(xì)口容器中加液體
；
②
組成過濾裝置
組成過濾裝置
．
（3）丙同學(xué)想用圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下（表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒有明顯現(xiàn)象）：
A B C D E
A ↓ - ↓ -
B ↓ ↓ -
C - ↓ ↑ -
D ↓ ↓ ↑ ↓
E - - - ↓
（1）請寫出A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
BaCl2
BaCl2
B
AgNO3
AgNO3
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3
E
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2

（2）請寫出A+B，C+D，D+E反應(yīng)的離子方程式
①A+B：
Cl-+Ag+=AgNO3↓
Cl-+Ag+=AgNO3↓
；
②C+D：
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
；
③A+D：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半徑（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合價(jià) +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合價(jià) -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
 
．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 
．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖．

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