向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為： ．

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是 ．

（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ．

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為 (填“a”或“b”)；若總反應(yīng)為4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 ．

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，當(dāng)離子濃度在1×10﹣5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：

①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時(shí)生成沉淀的pH范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中一定正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是

A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

B．CO32－、Al3+、K+一定不存在

C．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

D．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）實(shí)驗(yàn)室用98%(密度是1.84g/cm3)的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需___________，需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的濃硫酸.

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出兩點(diǎn))。

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

－

－

－

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液200mL、已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0 mol·L-1，則該溶液理論上可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g B．11.2g C．14.Og D．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖的有機(jī)物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為

A．11、4 B．10、3 C．12、4 D．13、4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是

A．小于2∶1 B．大于2∶1 C．等于2∶1 D．無法判斷

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