下列各變化中屬于原電池反應的是(   )

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅


選B。鍍鋅鐵表面有劃損時,形成鋅鐵原電池，鐵為正極，被保護，B對；A、C、D均為化學腐蝕。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>         ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

(2) ③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是                  

  （3）通過計算確定樣品的組成               (寫出簡單計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列關于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

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科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

A．正極附近的SO離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是(　　)

A．氯化鋁          B．硫酸銅           C．硝酸銀          D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關電化學的圖示，完全正確的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(   )

A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應是：O2+4e-+2H2O====4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下說法正確的是(   )

A.E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH＞0

B.容器中氣體的總物質的量E點大于D點

C.F點的正反應速率大于逆反應速率

D.v(甲醇)表示500 ℃時以上反應在D點的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(　　)

A．X的氧化物都能與水反應生成酸

B．Y和Z組成的化合物是離子化合物

C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D．X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

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