(1)一個(gè)體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵元素.服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于人體吸收,可見維生素C具有(填“氧化”或“還原”)
 
性.
(2)在廚房,某品牌醬油添加了微量元素
 
,解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問(wèn)題;櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽,現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì),可選用
 
鑒別.
(3)常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施,請(qǐng)寫出一種金屬防護(hù)方法
 
.使用刀具時(shí)不小心割破了手指,在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍(lán)根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等,可用于處理傷口的是
 

(4)今天是媽媽的生日,請(qǐng)你為媽媽準(zhǔn)備晚餐.根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識(shí),編制一張食譜(不多于5種食物):
 
.   食譜中,含有糖類的是
 
,含有豐富蛋白質(zhì)的是
 
考點(diǎn):人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑,營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,藥物的主要成分和療效
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)鐵的化合價(jià)降低,被還原,說(shuō)明維生素C具有還原性;
(2)醬油加鐵可預(yù)防缺鐵性貧血,小蘇打遇酸反應(yīng)生成氣體;
(3)隔絕氧氣可防止鐵生銹;創(chuàng)可貼、碘酒可處理小傷口;
(4)平衡膳食必須營(yíng)養(yǎng)均衡,含有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽等.
解答: 解:(1)鐵的化合價(jià)降低,被還原,說(shuō)明維生素C具有還原性,
故答案為:還原;
(2)人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血;食醋中含有醋酸,能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體,故可用食醋進(jìn)行鑒別,
故答案為:Fe;食醋;
(3)在鐵制品表面包塑料層(或涂油漆等)都可以起到保護(hù)的作用;可用于處理傷口的是:創(chuàng)可貼、碘酒;
故答案為:包塑料層(或涂油漆等);創(chuàng)可貼、碘酒;
(4)食譜:饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜;饅頭富含糖類,紅燒牛肉富含蛋白質(zhì),
故答案為:饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜;饅頭;紅燒牛肉.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)與生活,涉及營(yíng)養(yǎng)均衡、微量元素,金屬腐蝕與防護(hù)等,注意知識(shí)的積累,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、非金屬性:R<T<Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑:R<T<Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖,回答以下問(wèn)題:

(1)甲池中碳棒的電極反應(yīng)式:
 

(2)假設(shè)甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時(shí)相等,一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量差為12g,則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(3)乙池實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn).
①斷開K2,閉合K1時(shí),直流電源端為正極(填“A”或“B”),此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為:
 
,若一段時(shí)間后,兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體,則此時(shí)溶液的PH為
 
(假設(shè)常溫下此時(shí)溶液的體積為500mL).
②斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:
 

③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反,則反應(yīng)一段時(shí)間后,其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
 
,理由是
 

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
,當(dāng)濃度商Q
 
K(填“<”、“>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行.
(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”).
(4)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號(hào)).
a.高溫高壓  b.加入催化劑  c.增加N2的濃度  d.增加H2的濃度  e.分離出NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
(用字母代號(hào)填).
A.Fe       B.FeCl3     C.FeSO4      D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm.
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是
 

(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
 

B.請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,氨氣和一氧化氮反應(yīng)的方程式為:4NH3+6NO 
催化劑
.
5N2+6H2O,在該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),作為氧化劑的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol NH3,則生成
 
mol N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.在容積為2.0L,的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1,據(jù)圖同答下列問(wèn)題:

(l)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)根據(jù)圖1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)第5min時(shí),升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖1,則降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅱ.可逆反應(yīng):①X(g)+2Y(g)?2Z(g)②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖2所示:

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(1)達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)X(g)+2Y(g)?2Z(g)是
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩中的元素,回答以下問(wèn)題:

(1)在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="zv6w6z9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)在①~⑨元素中,原子半徑最大的是
 
(填元素名稱);①和③組成的化合物的電子式為
 
;⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的是
 

(4)⑨和⑩中,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(填元素符號(hào));可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí),寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

洗車安全氣囊是行車安全的重要保障.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn).經(jīng)組成分析,確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素.水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解.經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸.
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另外一種單質(zhì).化合物丙置于空氣中可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為
 
,丙的電子式為
 

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:
 

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 

(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 

    A.KCl      B.KNO3      C.Na2S      D.CuO.

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同步練習(xí)冊(cè)答案