Question

20．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NH₃是極性分子，其空間構(gòu)型為平面正三角形
• B． CCl₄是非極性分子，其中的C-Cl鍵為極性共價鍵
• C． CO₂ 是非極性分子，據(jù)相似相溶原理，它易溶于水中
• D． BF₃是極性分子，其中心原子的雜化軌道類型為sp²雜化

Answer 1

分析 A．NH₃是三角錐形；
B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
C．非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑；
D．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)判斷雜化方式．

解答 解：A．NH₃是三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重疊的為極性分子，故A錯誤；
B．CCl₄是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，C-Cl為極性共價鍵，故B正確；
C．CO₂ 是非極性分子，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，水是極性溶劑，所以CO₂難溶于水，故C錯誤；
D．BF₃的中心原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了分子構(gòu)型的判斷、極性分子和非極性分子、雜化類型的判斷，題目難度不大，注意把握價層電子對數(shù)的判斷方法．