如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是


  1. A.
    銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
  2. B.
    鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe -2e- = Fe2+
  3. C.
    一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
  4. D.
    如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘?shù)娜芙?/div>
BC
形成原電池，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鈉；負極：Fe -2e- = Fe2+  ；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-。
A.銅絲表面無氣泡產(chǎn)生；鐵釘被氧化，氧化成三價鐵離子；D.換成鎂條，鎂條先被腐蝕，鐵釘?shù)玫奖Ｗo。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京二模）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（1）如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
．
②實驗過程中，應控制
氯氣的流量
氯氣的流量
，以減少PCl5的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；
步驟4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
；滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
 
（填化學式）．
（2）NO2與CO能發(fā)生可逆反應生成CO2和NO，該反應中每生成1 g CO2 （g）時，放出5.13kJ熱量．
①上述反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．
②寫出上述反應的熱化學方程式：
 
．
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時消耗1mol NO2精英家教網(wǎng)
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點中CH3OH（g）的體積分數(shù)最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3? △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是?????? (填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 ??????? (填“變大”“變小”或“不變”)。

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是????????? 。

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。??? 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：?????????????? 。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為??????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。

（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反應：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。

②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。

 

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