室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大
B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7
B
【解析】
試題分析:A、氯化銨溶液中NH4+水解,溶液顯酸性,所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均減小,A不正確;B、氨水是弱堿,存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,稀釋促進電離。氫氧化鈉是強堿,完全電離,所以在pH相等的條件下,分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②,B正確;C、氨水是弱堿,因此在pH=12的條件下氨水的濃度大于0.01mol/L,因此與等體積pH=2的鹽酸混合,氨水過量,溶液顯堿性,則反應后溶液中離子濃度大小關系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C不正確;D、醋酸是弱酸,存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,因此在pH=2的條件下醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L。所以與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7,D不正確,答案選B。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較
科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略混合后溶液的體積變化)( 。
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A、在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大 |
B、分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>② |
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D、將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大 |
B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>② |
C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH>7 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省沈陽二中高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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