下列熱化學方程式正確的是(注：△H的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反應熱)

D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反應熱)

 

BC

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A錯誤；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，B正確；C、熱化學方程式正確，C正確；D、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；答案選BC。

考點：考查熱化學方程式正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

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下列做法的目的與反應速率有關的是（ ）

A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作過程中添加著色劑

C．向食鹽中添加碘酸鉀 D．在化學反應中加入合適的催化劑

 

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在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）

A．制半導體材料的元素 B．制農(nóng)藥的元素

C．制催化劑的元素 D．制耐高溫合金的元素

 

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A．長度 B．質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度

 

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（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2濃度為 ；

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ；

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省高二上學期第一次月考理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

 

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下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有

A．Na+ B．F— C．Al3+ D．S2—

 

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合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是

A．青銅 B．黃銅 C．陶瓷 D．不銹鋼

 

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乳制品富含鈣，紫菜富含鐵。這里的“鈣”和“鐵”指的是

A．分子 B．元素 C．單質(zhì) D．氧化物

 

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