某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

(   )

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］


選C。NaHY溶液顯堿性，說(shuō)明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)是HY－電離的方程式；該溶液中，［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是(   )

A．產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI

B．產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr

C．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明沉淀之間可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


夏天，雞沒(méi)有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度地呼出CO2，使下列平衡向左移動(dòng)導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。

CO2(g)CO2(aq)，

CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)

H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－ (aq)，

HCO3－ (aq)H+(aq)+CO32－ (aq)

Ca2+(aq)+CO32－ (aq)CaCO3(s)(蛋殼)

澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚，這種飲料是(   )

A．淡鹽水           B．碳酸水

C．蔗糖             D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

(1)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入到250 mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用__________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)開(kāi)_________色，且半分鐘不褪色。(提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小)

(2)在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20 mL～30 mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.400 0 g～0.600 0 g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250 mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是__________。

(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？________________________________________。(填“有影響”或“無(wú)影響”)

(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH為(　　)

A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA

　

B．

1mol Na與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含分子數(shù)約為0.1NA

　

D．

1L 0.1mol/L的鹽酸中，含0.1NA個(gè)Cl﹣

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