3．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

分析 A、Fe（OH）3膠體粒子中含有的Fe（OH）3的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)；
B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
C、Cl2和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算．

解答 解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；
C、Cl2和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．改善大氣質(zhì)量、污水處理和實(shí)現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展．
（1）汽油是由分子中含有5-11個(gè)碳原子的烴基組成的混合物，汽油的抗爆震程度以辛烷值的大小來(lái)表示．
（2）室內(nèi)空氣污染物中的甲醛是一種無(wú)色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，主要來(lái)自制造人造板材、家具和裝修時(shí)所用的黏合劑．
（3）人們將碳酸鈣粉末噴灑到受酸雨影響的湖泊中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（4）在無(wú)氧條件下，把廢棄塑料加熱到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的過(guò)程，叫裂解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一瓶澄清的無(wú)色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該過(guò)程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍(lán)色布條B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S $\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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