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實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)

操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________．

(2)

加入溶液W的目的是________．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是________．酸化溶液Z時，使用的試劑為________．

(3)

實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是
A．
B．
C．
D．

(4)

某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．該實驗設計不正確，錯誤在于________．

設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)．________．

儀器自選．供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

答案：1．四氯化碳,分液漏斗;3．BD;
解析：

(2)

除去溶液中的SO₄^2－　11.0≤pH＜12.2　鹽酸

(4)

　　用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等；

　　三種參考方案如下：

　　方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強．

　　方案二：將SO₂氣體依次通過NaHCO₃(或Na₂CO₃)溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強．

　　方案三：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃(或Na₂SO₃)溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

四氯化碳

，所用的主要儀器名稱是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z時，使用的試劑為

鹽酸

．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是

b、d

．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．該實驗設計不正確，錯誤在于

用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等

．
設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．

三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案二：將SO₂氣體依次通過NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案三：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃

．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂與I^-可發(fā)生反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

CCl₄

，所用主要儀器的名稱是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中的SO₄^2-

．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z時使用的試劑是

鹽酸

．
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是

b、d

．

（4）設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃，儀器自選．
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫實驗報告：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
將SO₂依次通過 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水將SO₂依次通過 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水	NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有氣泡，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有氣泡，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁	H₂SO₃酸性強于H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：山東省高考真題 題型：推斷題

實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的試劑是_______________，用主要儀器的名稱是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是___________。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____________。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是_____________________。
a.

(4)常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的電離常數(shù)K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃；將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性強于H₂CO₃，該實驗設計不正確，錯誤在于_____________________。設計合理試驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明試驗步驟、現(xiàn)象和結論）______________________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：