Question

【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。

回答下列問(wèn)題：

(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個(gè)。分析AlCl3熔點(diǎn)較低的原因(熔點(diǎn)：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明理由。___________

(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用__________(選填：“強(qiáng)堿”或“強(qiáng)酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(4)制備聚合氯化鋁晶體，需嚴(yán)格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產(chǎn)率達(dá)到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因_______________________________

Answer 1

【答案】1 AlCl3是分子晶體，分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合 Al>Cl；Al和Cl原子核外電子層數(shù)相同，Al比Cl的核電荷數(shù)小，核對(duì)外層電子的吸引力也小，所以半徑也小 強(qiáng)堿 2OH-+2Al+2H2O→2AlO2-+3H2↑ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；pH太小，氯化鋁的水解平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)率減�。�pH太大則水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁沉淀，產(chǎn)率也會(huì)下降

【解析】

（1）根據(jù)Al原子的核外電子排布1s22s22p63s23p1可得；AlCl3是分子晶體，熔沸點(diǎn)低；

（2）聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子為Al和Cl，電子層數(shù)均為3，核外電子數(shù)不同，原子核對(duì)核外電子的吸引力不同；

（3）鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）可制備AlCl3，只有Al、Al2O3溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽，與金屬氧化物雜質(zhì)分離，再將偏鋁酸鹽用鹽酸酸化得AlCl3；

（4）AlCl3水解的離子方程式為Al3＋+3H2OAl（OH）3+3H＋，根據(jù)酸堿性對(duì)平衡的影響分析。

（1）Al核電荷數(shù)為13，具有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，3p為能量最高的軌道，只有一個(gè)電子；AlCl3是分子晶體，分子間作用力較弱，故AlCl3熔點(diǎn)較低；

（2）聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子為Al和Cl，Al和Cl原子核外電子層數(shù)相同，Al比Cl的核電荷數(shù)小，核對(duì)外層電子的吸引力也小，所以半徑也小，故Al＞Cl；

（3）鋁灰中只有Al、Al2O3溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽，與金屬氧化物雜質(zhì)分離，發(fā)生的反應(yīng)為：2OH－+2Al+2H2O→2AlO2－+3H2↑；

（4）AlCl3水解的離子方程式為：Al3＋+3H2OAl（OH）3+3H＋，pH太小，氯化鋁的水解平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)率減小，pH太大則水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁沉淀，產(chǎn)率也會(huì)下降，故需需嚴(yán)格控制溶液的pH；