【題目】某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計成的原電池如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應為；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原池反應共轉移了的電子數(shù)目是 ．

【答案】Cu﹣2e﹣═Cu2+；0.05NA
【解析】解：在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反應中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極，電極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+； 原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應生成銀，所以正極增重的質量就是析出銀的質量，當銀電極質量增加5.4g時，n（Ag）= =0.05mol，根據(jù)電極反應Ag++e﹣=Ag，可知原電池反應共轉移電子的數(shù)目為0.05NA ，
所以答案是：Cu﹣2e﹣═Cu2+；0.05NA ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉化率為75%

D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①常溫下，.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是_________。（填選項）

A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3

D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1

（2）常溫下，aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則a____b (填“<”、“>”或“=”）。

（3）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。

（4）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___________。

（5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，當溶液pH=_____時，Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸橡烯的分析正確的是

A. 檸檬烯的分子式為C10H14

B. 檸檬烯和丁基苯()互為同分異構體

C. 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

D. —定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：①；

②；

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備某些化合物的轉化關系圖：

（1）A的名稱是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。

（2）在“”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)。

（3）C生成D的反應要一直維持在70～80的溫度采用的方法為____________________。

（4）寫出A生成B的反應方程式_________________，該反應屬于什么反應類型_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一組同學設計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗 研究．

（1）A中所盛溶液的名稱是 ．
（2）B儀器的名稱是 ．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究。

猜想一：乙醇結構是CH3CH2OH。

猜想二：乙醇結構是CH3OCH3。制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與足量金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

（1）指出實驗裝置中的錯誤 _________________________ 。

（2）如果實驗裝置和操作正確，且結論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為：_______________________。

（3）如果實驗裝置和操作正確，且結論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為：____________。

（4）如果實驗裝置正確，實驗結果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結構應為___________,理由是_____________。

（5）該實驗獲得成功的關鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的___________。①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③氫氣的體積測算準確;④廣口瓶中水的體積大于560mL；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. SO3 B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

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