Question

4mLO₂和3mLN_XH_Y（y＞x）的混合氣體在120℃、1.01×10⁵Pa下點燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強時，測得反應(yīng)后N₂、O₂、H₂O（氣）混合氣體密度減小

3

10

．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O

．
（2）N_XH_Y的分子式為

N₂H₄

．

Answer 1

分析：（1）由產(chǎn)物知O₂過量，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，又所有氣體在同溫同壓下測定，根據(jù)ρ=

m

V

知，密度與體積成反比，
反應(yīng)后氣體體積V=（4+3）mL÷（1-

3

10

）=10mL，利用差量法計算x、y值；
（2）根據(jù)（1）確定該分子式．

解答：解：（1）由產(chǎn)物知O₂過量，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，又所有氣體在同溫同壓下測定，根據(jù)ρ=

m

V

知，密度與體積成反比，反應(yīng)后氣體體積V=（4+3）mL÷（1-

3

10

）=10mL，
即：氣體在反應(yīng)后體積增加3mL．由反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　yO₂ +4N_xH_y ═2xN₂ +2yH₂O△V
　　　　　4mL　　　　 　  　 2x+y-4 mL
　　　　　3mL　　　　　   　　 3mL
　　所以 2x+y-4=4，討論得x=2，y=4符合題意，
所以其方程式為N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O；
（2）根據(jù)（1）知x=2，y=4，所以N_XH_Y的分子式為N₂H₄，
故答案為：N₂H₄．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)ρ=

m

V

結(jié)合差量法來分析解答，難度中等，注意該溫度下水是氣體，為易錯點．