4．燒杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線 a 表示 Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線 c 表示 OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入 Ba（OH）2溶液 50mL 時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O

分析 100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積小于50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應(yīng)完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，直至Ba（OH）2溶液過量，硫酸根離子反應(yīng)完全，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當(dāng)Ba（OH）2溶液體積大于100mL后，曲線a表示的是鋇離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，曲線c表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa（OH）2溶液加入時(shí)為0，則直線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化，故B正確；
C．加入Ba（OH）2溶液50mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)的反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-→BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象與化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)的關(guān)系，題目難度中等，明確硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，DH2SO4，ENH3，F(xiàn)NO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成兩等份，一份與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為20.06g．試計(jì)算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一項(xiàng)是美國(guó)科學(xué)家約翰•芬恩與日本科學(xué)家田中耕一“發(fā)明了對(duì)生物大分子的質(zhì)譜分析法”；另一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．質(zhì)子核磁共振（NMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在NMR中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中等性H原子個(gè)數(shù)成正比，例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO，在NMR中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：1．請(qǐng)回答：
①某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為46．O，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.0%，NMR中只有一個(gè)信號(hào)，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
②分子式為C2H402的甲、乙兩種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為甲HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，則在NMR中：甲有3個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為1：2：1
（2）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷
②反應(yīng)①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)   反應(yīng) ②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)
③反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C．此有機(jī)物一定是烴CH4D．分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B．12g石墨烯（如圖）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾
B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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